El acetato de sodio trihidratado puede convertirse en acetato de sodio anhidro fácilmente con un horno. Me han dicho que almacene rápidamente el acetato de sodio anhidro en un recipiente sellado porque toma agua del aire y se convierte de nuevo en la forma trihidrato. Además, no es tóxico e incluso a veces se utiliza como aditivo alimentario. Por estas razones, ¿sería viable el acetato de sodio anhidro como desecante? ¿Quizá como sustituto menos tóxico del gel de sílice?
Respuestas
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bytestorm
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No, no en la mayoría de las aplicaciones. Aunque puede actuar como desecante, es bastante volátil, por lo que en presencia de agua se formará ácido acético. En general, no conviene exponer al ácido lo que se mantiene seco. Los dos problemas obvios cuando se trata de usos alimentarios (es decir, problemas de toxicidad) son el olor (y el sabor) y la aceleración del deterioro (aunque en los casos de alimentos ácidos, podría no ser un problema). En general, no se desea que el desecante se mezcle con el producto, por lo que lo óptimo es mantenerlos separados, pero con el ácido acético volátil podría ser un problema. Si se quisiera utilizar su acidez para mejorar la estabilidad o el sabor (mezclado con el alimento), entonces se tendrían problemas con los cambios de consistencia a medida que se absorbiera el agua.
Satinder Tech
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Un vistazo rápido a Wikipedia dice que la superficie específica del gel de sílice es de 800 m $^{2}$ /g ya que tiene una estructura nanoporosa. Desconozco la cifra del acetato de sodio, pero creo que no tiene una estructura tan nanoporosa y, por tanto, no tiene tanta capacidad para absorber agua (hay que tener en cuenta que, técnicamente, el gel de sílice absorbe agua en las superficies del interior de sus poros, en lugar de actuar como una esponja).
Además, el gel de sílice en sí no es tóxico, sino que son los indicadores coloreados que se añaden los que no son buenos para el consumo (se utiliza cloruro de cobalto (II), cuya forma anhidra es azul y el hexahidrato púrpura).
