Neil Bartlett (1932-2008) sintetizó por primera vez $\ce{XeF4}$ (y $\ce{XeF6}$ ) en 1962. En el síntesis se utiliza una cámara de níquel y se calienta a 400°C, lo que provoca la formación de $\ce{NiF4}$ que, según Wikipedia, no forma parte de la reacción.
Debido a la naturaleza del gas noble xenón, se podría imaginar que los fluoruros tendrían que ser "forzados" a entrar en el gas noble xenón. $\ce{Xe}$ al mismo tiempo, de lo contrario, con cada adición, la molécula sería aún menos probable energéticamente. Intentaba averiguar en qué forma geométrica se configurarían los cuatro átomos de flúor para hacer posible esta adición.
Al principio supuse que el níquel se utilizaba como catalizador y que los fluoruros se podían extraer de su superficie, pero esto no concuerda con la descripción de la síntesis anterior. Según la respuesta siguiente, una síntesis de la molécula se basa en la formación de radicales de fluoruro en un catalizador, pero es un misterio que la síntesis anterior no lo mencione.
Suponiendo que no haya catalizador, ¿cómo se orientan los fluorinos a 400°C para permitir la adición de 2 moléculas presumiblemente al mismo tiempo?
F - F
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F - F (¿es eso posible?)
