¿Por qué las moléculas tienen que transformarse primero en gas antes de realizar una reacción?

Question

Tengo que calcular la entalpía de la reacción $$\ce{Cs(l) + 1/2I2(s) -> CsI(s)}$$ y la respuesta es $$\Delta H_f = \Delta H_{vap}^{\ce{Cs}} + \frac{1}{2}\Delta H_{subl}^{\ce{I2}} + \frac{1}{2}E_{diss}^{\ce{I2}} + I_1^{\ce{Cs}} + E_A^{\ce{I}} + E_N.$$ Veo que las moléculas pasan primero al estado gaseoso antes de crear un enlace iónico.

¿Por qué tiene que hacerlo? ¿En qué caso las moléculas tienen que pasar primero al estado gaseoso antes de reaccionar? ¿Es sólo en caso de enlace iónico?

Notas:

• $E_{diss}$ es la energía de disociación entre los to átomos $\ce{I}$ .
• $I_1$ es la energía de la primera ionización.
• $E_A$ es la energía de afinidad de los electrones.
• $E_N$ es la energía de neutralización entre $\ce{Cs+}$ ans $\ce{I-}$ .

Answer 1

No todas las reacciones requieren vaporización. Este proceso se parece al Ciclo Born-Haber para el yoduro de cesio, un ejercicio de Ley de Hess suele utilizarse para rellenar uno de los valores que faltan en el ciclo y que podría ser difícil de medir (normalmente la energía de red, pero no siempre). El ciclo Born-Haber también puede utilizarse para volver locos a los estudiantes de química general.

En $E_N$ "energía de neutralización" se parece a la energía de red que es definido como el cambio de entalpía/energía que acompaña a la formación de una red cristalina sólida a partir de los iones en fase gaseosa. En su caso, la energía de red de $\ce{CsI}$ se define como el cambio de energía que acompaña a la siguiente reacción:

$$\ce{Cs+ (g) + I^- (g) -> CsI(s)}$$

Dado que la energía de red se define para iones en fase gaseosa, se necesitan las entalpías de vaporización para este proceso. No todas las reacciones requieren este paso de vaporización.