¿Por qué la probabilidad de densidad es mayor en la zona más cercana al núcleo? Soy estudiante de secundaria. No sé mucho sobre funciones de onda.
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LC7
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En primer lugar hay que tener en cuenta que existe una fuerza eléctrica (Coulomb) entre el núcleo y el electrón, por lo que, desde un punto de vista clásico parece razonable que el electrón "quiera" permanecer lo más cerca posible del núcleo (se atraen respectivamente). Ahora bien, es claramente imposible que los electrones puedan alcanzar el núcleo, desde un punto de vista intuitivo se puede ver si se aplica el Principio de Incertidumbre: si la posición del electrón está definida con precisión (en el origen si ponemos el núcleo en esa posición), el electrón debe tener una energía cinética infinita y esto es obviamente imposible. Así que el electrón alcanza la posición de equilibrio cerca del núcleo. A pesar de esto es claro que desde una discusión meramente clásica el electrón es atraído por la carga positiva del núcleo así que, como consecuencia en cada teoría (QM también), la probabilidad de densidad es más alta cerca del núcleo que lejos de él.
Guill
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832
La respuesta breve a su pregunta es que en la "naturaleza", la energía, las fuerzas y las partículas funcionan de tal manera que la energía o la fuerza necesarias para alcanzar algún tipo de "estabilidad" (equilibrio) son las siguientes minimizado. En el caso de un electrón, su "estado básico" es el más estable, por lo que la probabilidad de "encontrarlo" allí es muy alta (si no la más alta).
Incnis Mrsi
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Para el orbital 1s existe la mayor densidad de probabilidad en el núcleo. ¡Bienvenido al mundo subatómico!
Pero hay muchos otros orbitales en los que la densidad dentro o cerca del núcleo es baja. Fíjate, por ejemplo, en http://www.chemistry.mcmaster.ca/esam/Chapter_3/section_2.html para más detalles (tenga en cuenta que un " hidrógeno átomo" mantra no significa mucho de restricción y en otros átomos orbitales no son muy diferentes.
