¿Las reacciones endotérmicas tienen productos más energéticos que los reactantes?

Question

Si una reacción absorbe energía, ¿significa eso que tiene una ganancia neta de energía?

Answer 1

La respuesta sencilla es sí: como se necesita absorber energía para la reacción, los productos tienen más energía que los reactantes.

Answer 2

Utilizamos varias magnitudes denominadas "potenciales teormodinámicos" para medir la "energía" o, más exactamente, el estado del sustrato. Por ejemplo, la energía libre de Gibbs, el potencial de Helmholtz, la energía interna, etc. En una reacción química general realizada en laboratorio (a presión y temperatura constantes), la energía libre de Gibbs proporciona una forma intuitiva de determinar la dirección de una reacción espontánea. Una reacción siempre procede hacia la minimización de la energía libre de Gibbs.

Probablemente preguntes si la entalpía de una reacción es negativa o positiva, lo que "en casos especiales" corresponde al calor intercambiado durante la reacción. En esos casos especiales, una reacción exotérmica implica un cambio positivo de entalpía, es decir, los productos tienen un mayor "potencial" (refiriéndose aquí a la entalpía) en relación con los reactantes.

Fíjese en que utilizo cuidadosamente "potencial" en lugar de "energía", ya que esta última es bastante vaga y puede referirse a cualquiera de los diversos potenciales definidos en termodinámica.

Answer 3

Una vez que das suficiente energía a los reactantes para cruzar la barrera de energía de activación reaccionaría para Formar los compuestos, si la energía neta se libera, entonces los productos tendrán menor energía potencial o bien (como en tu caso) la energía potencial de los productos será mayor que la de los reactantes