¿Por qué añadimos cobre cuando analizamos una sal en busca de iones nitrato?

Question

En nuestro plan de estudios de química estamos haciendo estos experimentos de laboratorio donde se supone que debemos probar sales para ciertos aniones, cationes y otras cosas.

Me dijeron que si disolvía la sal en concentrado $\ce{H2SO4}$ y luego se calentó durante un rato sobre una llama, la evolución de vapores de color marrón claro indicaría la posibilidad de $\ce{NO3-}$ . Para confirmar su presencia, sin embargo, tendría que repetir la prueba pero esta vez también añadir algunos trozos de cobre a la solución y comprobar si hay vapores de color marrón oscuro.

Supuse que la razón era que el cobre reducía la $\ce{HNO3}$ gas a $\ce{NO2}$ que aumentó la cantidad de $\ce{NO2}$ gas producido, lo que resulta en un tono más oscuro de marrón.

Mi pregunta es ¿por qué se utiliza aquí cobre, que es un agente reductor muy débil? ¿Por qué no un verdadero agente reductor como el zinc que dará más $\ce{NO2}$ ¿incluso con menos sal?

Answer 1

Se trata de una prueba preliminar, que no es especialmente selectiva ni sensible. Con nitrato, los vapores marrones de $\ce{NO2}$ se liberan. Sin embargo, el bromo o el yodo también pueden liberar vapores de color marrón o violeta. El cobre (o la plata) se utiliza para eliminar el bromuro y el yoduro por precipitación.