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Utilizar las pautas de solubilidad para predecir una reacción de dos sales iónicas solubles en agua.

¿Se producirá una reacción en el siguiente caso? Si es así, escribe una ecuación iónica neta para ella:

$\ce{(NH4)2SO4 (aq) + ZnCl2 (aq) -> ?}$

El libro dice que todas las combinaciones posibles de iones positivos y negativos dan lugar a compuestos solubles en agua, todos los iones permanecen en solución. No se produce ninguna reacción.

Ahora estoy un poco confuso. ¿Por qué no $\ce{(NH4)2}$ unirse a $\ce{Cl2}$ y por qué no $\ce{SO4}$ unirse a $\ce{Zn}$ ? ¿O no?

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itsadok Puntos 12971

Por supuesto $\ce{NH4+}$ puede unirse $\ce{Cl-}$ y $\ce{Zn^2+}$ puede unirse $\ce{SO4^2-}$ , pero las sales formadas son completamente solubles en agua, y se disocian completamente en agua para dar los iones correspondientes.

Por otra parte, las sales de partida: $\ce{(NH4)2SO4}$ y $\ce{ZnCl2}$ son completamente solubles en agua, y se disocian completamente en agua para dar los iones correspondientes.

Así, todos los iones permanecen en solución, como si no se produjera ninguna reacción.

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