A bajas presiones, la actividad de un gas puede relacionarse normalmente de forma directa con su presión parcial como
$$a=p/p^{\circ}$$
Dado que la actividad de una sustancia presente en varias fases es la misma en todas ellas, para un compuesto volátil basta con determinar la presión parcial en la fase gaseosa para conocer su actividad en las fases condensadas. Así es como suele determinarse la actividad del agua en distintos materiales, incluidos los alimentos.
Para el caso de un no volátil soluto en una fase condensada las cosas no son tan sencillas. En el caso de los electrolitos, teorías como la de Debye-Hückel predicen razonablemente las actividades a bajas concentraciones, mientras que otras teorías lo hacen mejor a concentraciones iónicas más elevadas. Las mediciones electroquímicas pueden proporcionar valores experimentales de las actividades. Dado que los iones suelen presentar fuertes desviaciones de la idealidad, este campo se ha estudiado ampliamente e incluso los libros de texto de introducción a la química física o a la química analítica lo tratan con cierta extensión.
Una forma de determinar la actividad de un electrolito no volátil, para el que la medición de la presión de vapor no es práctica, es determinar la actividad del electrolito no volátil. disolvente e invocar la ecuación de Gibbs-Duhem que relaciona las actividades del soluto y del disolvente. Esto es lo que se quiere decir en el Libretexto:
El coeficiente de actividad de un soluto neutro no volátil suele estimarse mediante un ajuste de curva no lineal, teniendo en cuenta la molalidad del soluto y la actividad del disolvente (normalmente su presión de vapor).
