Los ozónidos de $\ce{Cs}$ , $\ce{Rb}$ , $\ce{K}$ son bien conocidos y relativamente estables, pero apenas se mencionan los ozónidos de $\ce{Na}$ , $\ce{Li}$ . ¿Por qué?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Los ozónidos de potasio y de metales alcalinos más pesados se forman tratando con ozono, o tratando el hidróxido de metal alcalino con ozono. Son explosivos muy sensibles que deben manipularse a bajas temperaturas en una atmósfera formada por un gas inerte.
El ozonuro de litio y de sodio son extremadamente inestables y deben prepararse por intercambio iónico a baja temperatura a partir de $\ce{CsO3}$ . Ozonuro de sodio, $\ce{NaO3}$ que se descompone en $\ce{NaOH}$ y $\ce{NaO2}$ antes se creía imposible de obtener en estado puro. Sin embargo, con la ayuda de criptandos y metilamina, la $\ce{NaO3}$ puede obtenerse en forma de cristales rojos isoestructurales a $\ce{NaNO2}$ .
Como señala el usuario2617804, el ozónido de litio y sodio son extremadamente inestables porque el ion ozónido es grande para los diminutos iones de sodio y litio, por lo que se estira a su alrededor debido a la carga distribuida en el ion ozónido- lo somete a grandes tensiones internas.
Véase wikipedia para más detalles.
