Si tuviera una caja que tuviera en su interior una luz ultravioleta una cantidad igual de ozono ( $\ce{O3}$ ), y $\ce{H3O+}$ que se descompondría debido a la luz ultravioleta para $\ce{O}$ y $\ce{O2}$ así como $\ce{H2O}$ y $\ce{H+}$ porque eso es lo que el $\ce{H3O+}$ se desglosaría en. Si introdujera un ion hipoclorito ( $\ce{ClO-}$ ) o un ion cloruro ( $\ce{Cl-}$ ), ¿con qué reaccionaría el ion cloruro o el ion hipoclorito? ¿Reaccionaría con el $\ce{H+}$ o el $\ce{O}$ & $\ce{O2}$ ?
Respuesta
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Hauge
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En primer lugar, el ion hidronio, $\ce{H3O+}$ es básicamente un protón en solución acuosa. Un protón sufre un enlace de hidrógeno en solución acuosa para formar varias formas de protón hidratado. Pero para simplificar, denotamos $\ce{H+}$ que se considera un ácido. Ahora bien, la luz ultravioleta disocia el ion hidronio en la atmósfera de ozono en oxígeno, oxígeno singlete, protón y agua. Por lo tanto, si se introduce sal de hipoclorito o su correspondiente ácido, podría reaccionar con éstos. El ion cloruro en forma de sales es muy estable y es poco probable que reaccione con alguno de los productos disociados.
Así pues, en primer lugar, cualquier sal de hipoclorito o ácido hipocloroso que se añada se disociará en iones componentes en presencia de luz UV. Entonces reaccionará con los siguientes productos disociados:
- Oxígeno singlete
$$\ce{ClO- + 2O ⇄ ClO3-}$$
( Fuente considerado ácido hipocloroso)
- Protón
$$\ce{2HClO + 2 H+ + 2 e{−} ⇌ Cl2(g) + 2H2O}$$
El agua está presente en forma de humedad, por lo que no puede atacar fácilmente al ion hipoclorito. El oxígeno también está presente en cantidades mínimas (principalmente oxígeno singlete), por lo que no puede oxidar el ion hipoclorito.
