Se sabe que el Para-Hidrógeno tiene espín opuesto y el Orto-Hidrógeno tiene el mismo espín. Por lo tanto, la energía del Para-Hidrógeno es menor que la del Orto-Hidrógeno. Por lo tanto, el orden de estabilidad debe ser: Parahidrógeno > Ortohidrógeno.
¿Es esto cierto o el orden de estabilidad es lo contrario de lo que predije?. ¿Cuál es la razón de este orden de estabilidad?
A temperatura ambiente, aproximadamente $75$ % de $\ce{H2}$ es $\ce{o-H2}$ y $25$ % es $\ce{p-H2}$ . A medida que baja la temperatura, las cantidades relativas de $\ce{p-H2}$ aumenta. Las dos formas se encuentran en un equilibrio dependiente de la temperatura $\ce{o-H2<=> p-H2}$ , $\Delta H = \pu{-1.66 kJ/mol}$ .
Ref. M. Eagleson, Enciclopedia Concisa de Química, Walter de Gruyter Berlin, Nueva York. $1994$ , 1202 p. ISBN 0-89925-4547-8.
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