¿Cómo capto la diferencia entre los iones de bario, calcio y magnesio? Tuve que hacer un examen práctico de análisis cuantitativo: Me dieron una disolución acuosa de una sal, y al añadir por separado ácido sulfúrico diluido, cloruro de magnesio y carbonato de sodio a la disolución, se formó un precipitado blanco en cada tubo. Los apuntes dicen que los tres iones forman precipitados insolubles, así que no sé cómo obtener la diferencia.
Respuestas
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Lo lamentable es que las sales de estos iones son blancas y no se pueden diferenciar con sólo mirarlas. Pero puedes aprovechar la solubilidad a tu favor.
La solubilidad de los sulfatos de metales alcalinotérreos disminuye a medida que desciende el grupo. Por lo tanto, se pueden formar sus sulfatos y diferenciarlos en función de su solubilidad.
\begin{array}{c|c} \mathbf{Salt} & \mathbf{Solubility~at~r.t.} & \mathbf{Inference}\\\hline \text{Magnesium sulfate} & \text{$\ce{35.1 g/100 ml}$} & \text{Very Soluble} \\ \text{Calcium sulfate} & \text{$\ce{0.26 g/100ml}$} & \text{$\ce{Slightly Soluble}$}\\ \text{Barium sulfate} & \text{$\ce{2.5 mg/l}$}& \text{Insoluble}\end{array}
Se pueden hacer oxalatos de iones y luego disolverlos en ácido acético caliente. El oxalato de bario se disuelve fácilmente en ácido acético, mientras que el oxalato de calcio y magnesio son prácticamente insolubles en ácido acético.
Sus cromatos pueden ser considerados pero yo no recomendaría ya que los cromatos son tóxicos y cancerígenos. El cromato de bario es prácticamente insoluble en agua y ácido acético, mientras que el cromato de calcio y magnesio son solubles en agua y ácido acético (este último es más soluble).
Pero la prueba más fiable es prueba de la llama . Bario - verde pálido ; Calcio - rojo ladrillo ; Magnesio - Las sales son incoloras debido a la formación de una capa de óxido.
Discusiones previas:
Mel Padden
Puntos
653
Sulfato de magnesio $\ce{MgSO4}$ es soluble en agua. Así que al añadir un poco de ácido sulfúrico diluido $\ce{H2SO4}$ a la solución de sulfato de magnesio, no debería producirse ningún precipitado. Debería producirse con iones de bario $\ce{Ba^{2+}}$ seguro, y con calcio $\ce{Ca^{2+}}$ si la solución está suficientemente concentrada. Así pues, el ácido sulfúrico ayuda a decidir si la solución contiene magnesio o no.
Soluciones de carbonato sódico $\ce{Na2CO3}$ y cloruro de magnesio $\ce{MgCl2}$ no sirven para tu examen. La adición de carbonato de sodio producirá un precipitado con todos los iones. La adición de cloruro de magnesio nunca producirá ningún precipitado.
Para distinguir entre el calcio $\ce{Ca^{2+}}$ y bario $\ce{Ba^{2+}}$ iones, el método tradicional consiste en añadir unas gotas de dicromato potásico $\ce{K2Cr2O7}$ y $2$ mL de acetato de sodio $\ce{CH3COONa}$ como tampón del pH. Si hay bario en solución, producirá un precipitado $\ce{BaCrO4}$ . El calcio y el magnesio no producen precipitados en esta mezcla.
