¿Por qué el cloro tiene mayor afinidad electrónica que el flúor?

Question

Como el flúor tiene sus electrones de valencia en el nivel de energía n=2, y el cloro tiene sus electrones de valencia en el nivel de energía n=3, cabría esperar inicialmente que un electrón que se precipitara hacia el flúor liberara más energía, ya que aterrizaría en el nivel de energía n=2, mientras que en el cloro, el electrón aterrizaría sólo en el nivel de energía n=3, y entonces no liberaría tanta energía. Por lo tanto, cabría esperar que el flúor tuviera una mayor afinidad electrónica que el cloro. Sin embargo, ¿por qué el cloro tiene mayor afinidad electrónica (349 kJ/mol) que el flúor (328,165 kJ/mol)?

Answer 1

El flúor, aunque superior al cloro en la tabla periódica, tiene un tamaño atómico muy pequeño . Esto hace que el anión fluoruro así formado sea inestable (altamente reactivo) debido a una relación carga/masa muy elevada. Además, el flúor no tiene orbitales d, lo que limita su tamaño atómico. Como resultado, el flúor tiene una afinidad electrónica menor que la del cloro.

Véase este .

Answer 2

El electrón que gana el flúor se introduce en un orbital 2p mucho más pequeño y requiere más energía de acoplamiento de electrones que el orbital 3p mucho más grande del cloro. Por lo tanto, la energía liberada durante el proceso de ganancia de electrones del flúor es menor que la del cloro.