Relación entre pKa y pKb

Question

En $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ de $\ce{NH3}$ es $38$ . ¿Representa el siguiente equilibrio:

$$\ce{NH4+ <=> NH3 + H+} \tag{1}$$ Con $K_\mathrm{a} = 10^{-38}$ para la reacción $(1)$ lo que indica que el ácido conjugado de $\ce{NH3}$ es bastante débil?

En $\mathrm{p}K_\mathrm{b}$ de $\ce{NH3}$ es $4.74$ . ¿Representa el siguiente equilibrio:

$$\ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-} \tag{2}$$ Con $K_\mathrm{b} = 10^{-4.74}$ para la reacción $(1)$ lo que indica que $\ce{NH3}$ ¿es una base débil?

También: $$\mathrm{p}K_\mathrm{a} + \mathrm{p}K_\mathrm{b} = 42.74 \neq 14$$

Answer 1

En $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ de $\ce{NH3}$ es $38$ .

Esto significa, que la reacción que este valor está describiendo es:

$$\ce{NH3 <=> NH2- + H+}$$

En $\mathrm{p}K_\mathrm{b}$ de $\ce{NH3}$ es $4.74$ .

Esto significa, que la reacción que este valor está describiendo es:

$$\ce{NH3 + H+ <=> NH4+}$$

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Hay mucho abuso del término $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ ya que muchas personas son demasiado perezosas para decir

En $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ de $\ce{NH3}$ es el ácido conjugado de $9.26$

$$\ce{NH4+ <=> NH3 + H+}$$

en lugar de

En $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ de $\ce{NH3}$ es $9.26$ .

$$\ce{NH3 <=> NH2- + H+}$$

pero eso es realmente lo que deberían estar haciendo. Afortunadamente, cuando se buscan valores en una tabla, la persona que la compila (con suerte) sabe lo que hace y utiliza la terminología correcta.

Sólo para un $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ y un $\mathrm{p}K_\mathrm{b}$ que describen la misma reacción (desde puntos de vista opuestos) ¿es cierto que $\mathrm{p}K_\mathrm{a} + \mathrm{p}K_\mathrm{b} = 14$ .