El nitrógeno no tiene orbitales d disponibles. Sin embargo, forma compuestos en los que su estado de oxidación es +5, como en el ácido nítrico. ¿Cómo?
Respuesta
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Jon Kartago Lamida
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El concepto de estados de oxidación es sólo eso: Un concepto teórico. Se asignan valores de electronegatividad basados en una de las numerosas escalas disponibles, se dividen los enlaces heterolíticamente según esos números y luego se cuentan los electrones.
Como tal, es muy fácil hacer un catión como @permeakra indicado en los comentarios que satisface la regla del octeto y aún así llega al estado +5 (el catión molecular en cuestión es $\ce{NF4+}$ ).
No hay $d$ orbitales necesarios (que también son teóricos, pero ligeramente más cercanos a la realidad) para explicar cómo es posible un estado +5.
