Relación entre normalidad y molaridad

Question

Encontré esta fórmula para calcular la normalidad a partir de la molaridad: $$\text{Normalidad} = n \cdot \text{Molaridad}$$

con $$n = \frac{\text{Peso Molecular}}{\text{Peso Equivalente}}$$

Pero en un libro encontré que si el peso equivalente es igual a la mitad del peso molecular entonces $$2N = M$$

Bajo la condición dada, estoy confundido si la afirmación anterior es verdadera.

¿Estoy siguiendo un libro correcto desde el punto de vista factual para resolver problemas de análisis volumétrico?

Answer 1

La normalidad de una solución es la molaridad de la solución multiplicada por el número de equivalentes por mol:

$$\mathrm{N} = \mathrm{{eq\over mol}}\cdot\mathrm{M}= \mathrm{{eq\over mol}}\cdot\mathrm{{mol\over L}}=\mathrm{{eq\over L}}$$

Ejemplo: Calcular la normalidad de una solución de 1 $\mathrm{M}$ de $\ce{H2SO4}$. Hay 2 equivalentes por mol, de la reacción

$$\ce{H2SO4 -> 2H+ + SO4^{2-}}$$

que produce 2 moles de $\ce{H+}$ por cada 1 mol de $\ce{H2SO4}$.

Usando la relación dada anteriormente, encontramos que una solución de 1 $\mathrm{M}$ de $\ce{H2SO4}$ es de 2 $\mathrm{N}$:

$$\mathrm{{2\;eq\over mol}}\cdot\mathrm{1\;M}=2\;\mathrm{N}$$

Un recurso que podría resultar útil para comprobar tus cálculos es la Calculadora de Normalidad y Molaridad de Sigma-Aldrich. Adicionalmente, hay detalles relevantes para las definiciones de molaridad y normalidad que podrían resultar más claros que los que has expresado en tu pregunta.