He enseñado química durante 30 años y nunca me había topado con esta unidad hasta que la vi en una botella de zumo.
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La unidad de masa atómica (amu) no pasó a denominarse dalton (Da). Se trata de unidades diferentes, aunque relacionadas.
En unidad de masa atómica (amu) se refiere a la masa atómica relativa del oxígeno, que se tomó como 16. Sin embargo, los físicos utilizaron la masa atómica del nucleido $\ce{^16O}$ mientras que los químicos utilizaron la masa atómica media del oxígeno natural. Esta unidad quedó obsoleta cuando la IUPAP (1960), la IUPAC (1961), la ISO, la CIPM (1967) y la CGPM (1971) acordaron asignar el valor 12 a la masa atómica relativa del nucleido $\ce{^12C}$ .
La unidad dalton (Da) y el unidad de masa atómica unificada (u) son unidades no SI que se aceptan para su uso con el SI. En realidad, "dalton" y "unidad de masa atómica unificada" son nombres alternativos para la misma unidad, igual a 1/12 veces la masa de un átomo libre de carbono-12, en reposo y en su estado fundamental, es decir
$$1\ \mathrm{Da} = 1\ \mathrm{u} = 1.660\,538\,921(73) \times 10^{-27}\ \mathrm{kg}$$
Por lo tanto, utilizando la antigua definición de la unidad de masa atómica (amu) en física
$$1\ \mathrm{Da} = 1\ \mathrm{u} \approx 1.0003\ \mathrm{amu}$$
y utilizando la antigua definición de la unidad de masa atómica (amu) en química
$$1\ \mathrm{Da} = 1\ \mathrm{u} \approx 1.00006\ \mathrm{amu}$$
