¿Por qué está hibridizado este átomo sp²?

Question

Estoy haciendo ejercicios sobre hibridación, y me dieron esta molécula:

Me pregunto sobre este átomo de oxígeno (deficiente en electrones). Mi intuición me dice que debería ser ${sp^2}$ como dice la respuesta, pero sinceramente solo veo que es $sp$ hibridizado. ¿Es porque se pregunta qué aspecto tendría si no tuviera deficiencia de electrones?

Answer 1

Esto quedaría mucho más claro si se mostrara el par solitario en el átomo de oxígeno.

Un $p$ orbital del átomo de Oxígeno forma el $\pi$ enlace con el Carbono, mientras que los otros tres (el restante $s$ y dos $p$ ) son $sp^2$ hibridizado.

Dos $sp^2$ se utilizan para formar los orbitales $\sigma$ bonos mientras que el último $sp^2$ está ocupado por el par solitario.

Answer 2

Puedes encontrar la hibridación del átomo encontrando su número estérico:

número estérico = nº de átomos enlazados (al átomo del que buscas el hyb.) + pares solitarios con ese átomo.

si Steric no llega a ser 4, hay $\ce{sp^3}$ hibridación en el átomo.

si el no estérico llega a ser 3, hay $\ce{sp^2}$ hibridación en el átomo.

si el no estérico llega a ser 2, hay $\ce{sp}$ hibridación en el átomo.

Answer 3

+10 al comentario de kaliaden. La "razón" es que las moléculas lineales son $\ce{sp}$ Las moléculas trigonales son $\ce{sp^2}$ y los tetraédricos son $\ce{sp^3}$ . Las reglas de hibridación son completamente falsas, y básicamente se conoce la respuesta observando primero la molécula experimentalmente, y martilleándola post-hoc en estas estructuras de resonancia.

Esto no es más que un montón de memorización. Es interesante observar que si usted hizo $\ce{O}$ en $\ce{S}$ entonces _puede_ no_ tener la misma forma. (En realidad, probablemente lo hace, pero donde es diferente, sonamos la participación d-orbital mumbo-jumbo).