¿Hallar la ecuación del potencial de membrana mediante la ecuación de Nernst?

Question

Soy muy nuevo en electroquímica y electrodos selectivos de iones. El potencial de membrana de un electrodo selectivo de iones viene dado por $$E=\frac{RT}{nF}\ln{\frac{c_2}{c_1}}$$ Donde R es la constante universal de los gases, T la temperatura en kelvin, n el número de electrones transferidos, F Faraday de la electricidad, $c_2$ la concentración de la solución de patrón interno y $c_1$ es la concentración del ion que debe calcularse.

Pero según la ecuación de Nernst $$E= E^\circ -\frac{RT}{nF}\ln k$$ ¿Puede alguien explicar cómo obtener la ecuación del potencial de membrana utilizando la ecuación de Nernst?

Answer 1

La ecuación de Nernst es $E = E^\circ - \frac{RT}{nF} \ln{Q_c}$ . De ahí se puede derivar la aproximación que has dado. $Q_c$ es el producto de las actividades de los productos sobre las de los reactivos. Esto puede ser, para soluciones diluidas donde la actividad se aproxima a la concentración, el típico [B]/[A] para la reacción A→B. Por tanto, lo único que tienes que "explicar" es por qué E° sería cero. Repasa la definición de E°. pista:¿Qué es ln(1/1)? Véase la discusión sobre celdas de concentración en: http://www.chem1.com/acad/webtext/elchem/ec4.html