¿Qué elementos pueden ser diatómicos y por qué?
Motivación
El hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno y los halógenos tienden a ser termodinámicamente estables como una molécula diatómica a temperatura ambiente, y suelen etiquetarse como no metales diatómicos. (Aunque no estoy seguro de Astatine). Estos son los que se aprenden en la escuela y estoy bien con su razonamiento. Quiero saber sobre otros elementos en particular.
Mirando el resto de los no-metales: Carbono , Fósforo y Azufre tienen moléculas diatómicas en estado gaseoso. Todas con el tema común de ser calentadas a muy altas temperaturas.
Esto nos deja con el Selenium diatómico en el que no pude encontrar nada.
Notas adicionales
La diatomicidad no parece ser sólo una cosa no metálica:
- El litio forma moléculas diatómicas y todos los metales alcalinos diatómicos se afirman estables en estado gaseoso . Encontrado de esta pregunta .
- Silicio se ha informado para tener una molécula diatómica similar en estructura al carbono.
- El tungsteno, el cromo, el uranio y el molibdeno son que se afirma que es diatómica con un vínculo sextuple.
- Supuestamente Los gases nobles pueden formar moléculas dímeras pero si estos se consideran diatómicos es discutible.
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Tengo la sensación de que casi todos los elementos pueden encontrarse como moléculas diatómicas en las condiciones adecuadas (o al menos presentes como una fracción molar medible), aunque para muchos de ellos pueden ser necesarias altas temperaturas y bajas presiones. En la mayoría de los casos, cualquier enlace químico será más estable que no vínculo químico. Además, hay algunos casos más extraños, como el de las moléculas diatómicas de gas noble unidas, estables cuando son encapsuladas por una molécula de fullereno.
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Los metales alcalinotérreos y los gases nobles definitivamente no pueden formar moléculas diatómicas estables, el Zn/Cd/Hg probablemente tampoco. Los enlaces homoatómicos de la mayoría de los metales pesados que no son de transición son muy débiles, por lo que la detección de moléculas diatómicas es poco probable.
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@permeakra Mira al final de más notas para los gases nobles.
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@permeakra Diberilio existe La molécula de diberilio existe (y se ha observado en la fase gaseosa). Sin embargo, sigue teniendo una baja energía de disociación de sólo $59~\mathrm{kJ~mol^{-1}}$ .' Ver también aquí .
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@bon Interesante, no debería. Bueno, los clásicos de Palladium no deberían existir, pero existen.
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Depende de lo que llames diatómico - si cuentas el helio vdV dímero que dos átomos de cualquier elemento que tenga ocasión y tiempo se unirán.
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"Estable" es una propiedad algo nebulosa. En general, un químico consideraría que la estabilidad significa que la molécula puede sobrevivir a un gran número de colisiones intermoleculares. En el frío del espacio profundo, donde las colisiones son poco frecuentes, estoy seguro de que dos átomos cualesquiera formarían una "molécula". Si se aumentara la presión parcial para que dichas "moléculas" empezaran a colisionar, entonces la lista sería diferente.
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Creo que el sodio en fase gaseosa existe como dímero, pero podría estar equivocado.