Identificación de pares solitarios al buscar cargas formales

Question

¿Por qué no hay cargos formales en el 1er recinto? Me refiero específicamente al átomo de nitrógeno, que creo que debería mostrar una carga formal de +2. Sin embargo, en el libro de texto de química orgánica de David Klein se dice que el 1er compuesto no muestra carga formal en ninguna parte. El segundo compuesto, por supuesto, muestra una carga formal de +1 en el átomo de nitrógeno y una carga formal de -1 en el átomo de oxígeno. Esto tendría más sentido si tuviera en cuenta el par solitario para el nitrógeno en el compuesto 1 (y los 2 pares solitarios para el oxígeno), pero entonces, ¿por qué ocultar los pares solitarios en el compuesto 1 y exhibirlos en el compuesto 2? Por favor, corrijan mi pensamiento incorrecto.

Answer 1

Dibujar pares de electrones comunes como los que aparecen en la mayoría de las moléculas orgánicas sólo es entonces relevante, cuando

• desempeñan un papel clave en el proceso de reacción
• deben explicar la estructura de una molécula especial
• son de una cantidad inusual y, por tanto, dan lugar a una carga formal (intermolecular)

De lo contrario, especialmente las moléculas con muchos átomos con electrones no apareados (por ejemplo, los sacáridos) pueden resultar confusas. Y además: lleva más tiempo dibujarlas ;) Por supuesto, cuando se aprende química orgánica es bueno pensar mucho en ellas, debido a su alto potencial de reacción.

Usted puede ser un 100 % seguro de que cuando no estarían allí en el compuesto 1 que se pondría de relieve de alguna manera, porque eso daría lugar a un estado muy inestable.