¿Por qué se utiliza el grado de disociación para estimar la fuerza de un ácido?

Question

Problème

¿Cuál de las siguientes opciones dará la fuerza del ácido?

A) pH
B) Normalidad
C) Grado de disociación
D) Constante de disociación

Respuesta

C, D

Pregunta

Si el pH no se considera una métrica para evaluar la fuerza de un ácido porque depende de la dilución (incluso los ácidos fuertes pueden tener un pH alto), entonces ¿por qué el grado de disociación es una métrica fiable para el mismo? ¿Acaso el grado de disociación no depende también de la dilución?

Answer 1

Sólo respondería a la constante de disociación $K_a$ Porque es una constante termodinámica y se puede calcular a partir de mediciones potenciométricas sin tener que lidiar con actividades y demás. Si se tiene la $\Delta G$ de reacción, que está relacionada con la diferencia de potencial eléctrico de la célula, se puede calcular la constante como $\Delta G = -RT \ln K$ . El pH no es un indicador de la fuerza del ácido, sino sólo de su consecuencia. Si tienes una solución muy diluida de ácido sulfúrico, su pH será cercano a 7, pero no significa que el ácido sulfúrico sea débil. También el grado de disociación puede dar información incorrecta si se trata de soluciones muy diluidas o muy concentradas.

Answer 2

Iván puede tener razón en que la pregunta fue diseñada por imbéciles, pero se puede argumentar que la fuerza de un ácido gobierna el pH en una solución con una concentración dada, en lugar de que el pH gobierne la fuerza. Al parecer, la pregunta se refería a las propiedades del ácido que se pueden utilizar para evaluar su fuerza y, por tanto, para predecir el pH que se obtiene a una concentración determinada.