A menudo es útil utilizar símbolos de estado cuando se trata de soluciones, especialmente en este caso. Digamos que mezclas $\ce{KI}$ con $\ce{NaNO_3}$ . Porque el $\ce{KI}$ y $\ce{NaNO_3}$ son solubles y están totalmente disueltos (o se supone que lo están) en las soluciones, antes de la mezcla, los escribimos como $\ce{KI}$ $\ce{(aq)}$ y $\ce{NaNO_3}$ $\ce{(aq)}$ . El aq significa acuoso. Después de verterlas juntas, los iones de ambas soluciones se mezclan en el volumen mayor. Sin embargo, siguen totalmente disueltos, por lo que no se produce ninguna reacción. Antes, tenías $\ce{K^+}$ $\ce{(aq)}$ y $\ce{I^-}$ $\ce{(aq)}$ con $\ce{Na^+}$ $\ce{(aq)}$ y $\ce{NO_3^-}$ $\ce{(aq)}$ y eso es exactamente lo que tienes después. ( $\ce{KI (aq)}$ significa lo mismo que $\ce{K^+}$ $\ce{(aq)}$ + $\ce{I^-}$ $\ce{(aq)}$ y lo mismo con el nitrato de sodio).
Sin embargo, con $\ce{KI}$ $\ce{(aq)}$ y $\ce{PbNO_3}$ $\ce{(aq)}$ En un principio, ambos están completamente disueltos, pero después de verterlos juntos, el $\ce{Pb^{2+}}$$ |(aq)} $ ions react with the $ |I^-} $ $ |(aq)} $ ions and form a yellow solid ($ |PbI_2} $) that IS NOT SOLUBLE in water. It comes out of solution as a precipitate. Thus, we write it as $ \ce{PbI_2}$ (s). Algo sucedió realmente: tenías iones que se mezclaron para formar un sólido.
La ecuación que tienes está mejor escrita de esta manera:
$\ce{KI (aq) + Pb(NO_3)_2 (aq) -> KNO_3 (aq) + PbI_2 (s)}$ . Fíjate en el sólido. Si una reacción sólo produce productos acuosos, entonces no pasa nada más allá de la mezcla. Si produce algo que no es acuoso (como en este caso), ENTONCES hay una reacción química.
