Afirmación del libro de texto: "... en todos los casos es la fuerza electrostática que actúa entre las partículas cargadas la responsable de todas las formas de enlace".

Question

Estoy leyendo un libro de texto de introducción a la física de los semiconductores. El libro de texto dice lo siguiente:

Se han identificado varios tipos de enlace atómico, como el iónico, el covalente, el de van der Waals, el de hidrógeno y el metálico. Sea cual sea el nombre dado al tipo de enlace, en todos los casos es la fuerza electrostática que actúa entre las partículas cargadas la responsable de todas las formas de enlace.

Lo que me preocupa es la validez de esta última frase; es decir, que todos los casos de enlace son fuerzas electrostáticas que actúan entre partículas cargadas.

Wikipedia dice lo siguiente:

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o por el intercambio de electrones, como en los enlaces covalentes.

Si las fuerzas electrostáticas actúan entre partículas cargadas (iones), y los átomos lo son, por definición, neutro partículas, entonces, dado que los átomos se unen, ¿cómo puede tener sentido decir que toda la unión son fuerzas electrostáticas que actúan entre partículas cargadas?

Y mi interpretación del artículo de la Wikipedia es que la fuerza electrostática de atracción es responsable de la unión entre iones de carga opuesta, como en el enlace iónico, mientras que no es responsable de la unión mediante el intercambio de electrones, como en el enlace covalente.

Entonces, ¿es falsa la afirmación del libro de texto de que todos los tipos de enlace son fuerzas electrostáticas que actúan entre partículas cargadas?

Agradecería que la gente se tomara la molestia de aclarar esto.

Answer 1

Preguntas cómo la unión entre dos átomos neutros puede ser electrostática. En el caso de los enlaces covalentes y de van der waals, la base electrostática no es tan evidente como en el caso de los compuestos iónicos. Un enlace covalente se forma cuando dos átomos neutros establecen un orbital molecular compartido que es mucho mayor que los orbitales atómicos separados que los electrones de enlace aportados por cada átomo ocupaban anteriormente. La repulsión electrostática favorece que los pares de electrones se encuentren en orbitales más grandes, porque esto aumenta la distancia media entre los electrones. En el caso de la atracción de Van der Waals, los átomos neutros se atraen electrostáticamente porque cuando sus electrones no están distribuidos simétricamente, hay una carga parcial positiva en un extremo de una molécula y una carga parcial negativa en el otro, aunque la carga global sea cero. Los electrones de las moléculas contiguas tenderán a sincronizar sus movimientos para que el extremo positivo de una molécula esté cerca del extremo negativo de la molécula contigua; esto se llama carga inducida.