$\ce{Br}$ es el menos electronegativo de los compuestos dados. Así, en $\ce{BBr3}$ los electrones serán los más cercanos al boro y, por tanto, debido a las repulsiones electrón-electrón $\ce{BBr3}$ tendrá un ángulo de enlace máximo. El impedimento estérico debido al gran tamaño del átomo de bromo también puede ser un factor.
Pero los ángulos de enlace son los mismos según la mayoría de los sitios web.
Con la teoría VSEPR se pueden predecir las estructuras de $\ce{BX3}$ . Dado que el boro sólo tiene tres electrones de valencia, todos los cuales se utilizan para el enlace σ con los átomos de halógeno, se disponen de forma planar trigonal. Esto significa que todas las moléculas $\ce{BF3}$ , $\ce{BCl3}$ y $\ce{BBr3}$ tienen el mismo grupo de puntos $D_\mathrm{3h}$ . De esta simetría se puede deducir que el ángulo de enlace es $\angle(\ce{X-B-X}) = 120^\circ$ para todos ellos.
La regla de Bent no tendrá ningún efecto sobre eso.
En estas moléculas también hay una considerable π-backdonación, pero eso sólo tiene efecto sobre las longitudes de los enlaces, no sobre los ángulos de los mismos.
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