¿Cómo se calcula el calor de una reacción dada una tabla de valores de calor de formación?

Question

Así que he estado tratando de responder a esta pregunta, y por lo que he aprendido es $\Delta H^0_{\mathrm f}$ (productos)- $\Delta H^0_{\mathrm f}$ (reactivos), multiplicando cada uno por el número de moles y demás.

Tratando de usar eso en este problema se me ocurrió $\ce{0.008 OH- + 0.008 HCO3- -> 0.008 H2O + 0.008 CO3^2-}$ después de señalar (posiblemente de forma incorrecta) que $\ce{HCO3}$ estaba en exceso. Sin embargo, esto no da ni de lejos la respuesta correcta de C. ¿Qué estoy haciendo mal?

Answer 1

Puedo obtener la respuesta correcta utilizando sus valores. Tal vez, ¿revisar dos veces los errores y las erratas?

Estos son mis cálculos rápidos: La reacción global es:

$\ce{NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O}$

La ecuación utilizada es: \begin{equation} \Delta H_\text{reaction}^\circ = \sum {\Delta H_{f}^\circ(\text{Products})} - \sum {\Delta H_{f}^\circ(\text{Reactants})} \end{equation}

$\Delta H_\text{products}^\circ= (\pu{0.008 mol}\times\pu{-286 kJ/mol} +\pu{0.008 mol}\times\pu{-677 kJ/mol}) = \pu{-7.704 kJ}$

$\Delta H_\text{reactants}^\circ= (\pu{0.008 mol}\times\pu{-692 kJ/mol} +\pu{0.008 mol}\times\pu{-230 kJ/mol}) = \pu{-7.376 kJ}$

$\Delta H_\text{reaction}^\circ = (-7.074 - (-7.376))~\pu{kJ/mol} = \pu{-0.328 kJ} = \pu{-328 J}$