La hibridación es la mezcla de orbitales de energías similares, así que cuando realizamos la hibridación, por qué no preferimos $4\mathrm s$ en lugar del $3\mathrm d$ orbital para la hibridación, aunque $4\mathrm s$ tiene menos energía y más comparable a $3\mathrm p$ y $3\mathrm s$ ? ¿Por qué no podemos hacer un complejo orbital exterior como $\mathrm{sp^3s}$ en lugar de $\mathrm{sp^3d}$ ?
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Owen
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Yo sugeriría que toda esta fábrica de falsas historias de hibridación debería ser eliminada de los planes de estudio de química general y orgánica. La palabra mezcla es peor, ya que es una jarra en la que se pueden añadir diferentes orbitales y hacer funcionar una batidora y aquí está la mezcla. Estas cosas sólo sirven para la memorización.
Sólo después de un curso completo de QM y de una base matemática, estas ideas deberían introducirse con un ejemplo junto con el desarrollo histórico. Ni el autor del libro de texto, ni el profesor saben lo que es. La única observable experimental real es sólo densidades de electrones mediante difracción de rayos X u otras técnicas.
M. Farooq tiene razón en que la hibridación es un concepto que parece llevar a los estudiantes por el mal camino la mayoría de las veces, pero su intuición dentro de este simple concepto es totalmente correcta.
Cuando los orbitales s, p y d están implicados en el enlace (evitaré la palabra "hibridación"), lo más frecuente es que los orbitales sean cercanos en energía, por ejemplo, el 4s, 3 d y 4p en lugar de 4 d con 4s y 4p. Por ello, la implicación del orbital d en el enlace se discute más a menudo con respecto a los metales de transición (elementos del bloque d).
En el caso de los elementos del bloque p cuyos únicos orbitales d vacíos son de la misma corteza que los orbitales p (por ejemplo, 4d con 4p), se sabe que la participación de los orbitales d en el enlace es muy limitada porque esos orbitales d tienen una energía muy alta en relación con los p. Lo mismo ocurre con los orbitales s que usted propone que participen en el enlace. Desgraciadamente, muchos libros de texto y profesores siguen refiriéndose a este modelo anticuado de compuestos hipervalentes de azufre y fósforo, por ejemplo, como si utilizaran esos orbitales d de mayor energía para el enlace, lo que probablemente sea la fuente de tu confusión.
Una vez que te das cuenta de que los orbitales d de la misma cáscara que son mucho más altos en energía no están generalmente involucrados en la unión, entonces tu pregunta se vuelve discutible.
