Estoy atascado en esta cuestión de la gasolina y es realmente estresante para mí.
Una bombona de gas comprimido contiene $2.25 \cdot 10^3~\mathrm{g}$ de $\ce{N2}$ a una presión de $4.25 \cdot 10^7~\mathrm{Pa}$ y una temperatura de $19.4~^\circ\mathrm{C}$ . ¿Qué volumen de gas se ha liberado a la atmósfera si la presión final en la botella es $1.80 \cdot 10^5~\mathrm{Pa}$ ? Supongamos que el comportamiento es ideal y que la temperatura del gas no varía.
Sé que tengo que usar la ley de los gases ideales para esto.
He visto la solución para este problema, pero algo sigue sin tener sentido para mí. En la solución que utilizaron $$\frac{nRT}{p} = \frac{n_\mathrm{f}RT}{p_\mathrm{f}},$$ para encontrar la cantidad final de gas nitrógeno en moles, $n_\mathrm{f}$ que queda en la bombona de gas. Pero, ¿por qué el volumen inicial y el volumen final son iguales? Dado que el gas se libera a la atmósfera, ¿no debería cambiar el volumen final?
