La conductividad eléctrica disminuye a medida que un ácido se vuelve más concentrado porque más iones forman pares. Sin embargo, ¿afecta eso a la velocidad de reacción del ácido al haber una menor concentración de iones de hidrógeno?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Mel Padden
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En general, la conductividad de cualquier líquido aumenta con las concentraciones de sus iones y disminuye con sus dimensiones. En el ácido sulfúrico puro, los únicos iones que existen son $\ce{H3SO4+}$ y $\ce{HSO4-}$ . Son grandes y su concentración es baja. Así que la conductividad del ácido sulfúrico puro es baja. Pero cuando se añade un poco de agua, la $\ce{H2O}$ moléculas se transforman totalmente en $\ce{H3O+}$ y $\ce{HSO4-}$ iones que son numerosos y a veces pequeños (para $\ce{H3O+}$ ). La conductividad debe aumentar.
