Estoy intentando realizar una valoración potenciométrica para determinar el potencial redox de un $\ce{Fe^3+|Fe^2+}$ pareja. Para ello, estoy utilizando un $\ce{Ag|AgCl}$ electrodo conectado a un inerte $\ce{Pt}$ electrodo, que se sumerge en una solución que contiene $\ce{Fe^3+}$ iones. Luego lo titulo con $\ce{Co^2+}$ , lo que la reduce a $\ce{Fe^2+}$ . El electrodo de referencia y el inerte se conectan con un voltímetro estándar.
Lo que no entiendo es por qué el electrodo inerte mide el potencial redox del $\ce{Fe^3+|Fe^2+}$ pareja. Según entiendo, hay un flujo de electrones desde el electrodo de referencia hacia el electrodo inerte, que sería aceptado en la solución de Fe, pero ahora, la transferencia de electrones es sólo entre el $\ce{Co^2+}$ y $\ce{Fe^3+}$ iones, ¿qué pasa con ese electrón? ¿Puede alguien explicar exactamente cómo el potencial redox del $\ce{Fe^3+|Fe^2+}$ ¿se mide la pareja, con referencia a la transferencia de electrones entre los electrodos de referencia y los inertes?
