Cuando se disuelve CuSO4.5H2O en agua, ¿qué efectos físicos y químicos se producen en su agua de cristalización? Al resolver un problema estequiométrico se preguntó si se disolvía 1 litro de CuSO4.5H2O en 1 litro de agua y la concentración de iones Cu2+. Al calcular la molaridad también se tomó el volumen que esos 5 de agua de cristalización junto con el agua del disolvente. Tenía la duda de que si el 5H2O está unido al CuSO4.5H2O entonces cómo podemos incluirlo también mientras calculamos el volumen del disolvente (para el denominador de la molaridad). Esas 5 moléculas de agua no están libres, están unidas entonces ¿por qué lo consideramos?
Respuesta
¿Demasiados anuncios?
Mel Padden
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Cuando una muestra de $\ce{CuSO4⋅5H2O}$ se disuelve en agua, el $5$ Las moléculas de agua se mezclan con el agua utilizada como disolvente, y ya no pueden distinguirse de las demás moléculas de agua. En realidad no importa, ya que si se quiere calcular la molaridad, nunca se disuelve la muestra de $\ce{CuSO4·5H2O}$ exactamente $1$ litro de agua. ¡No! Se disuelve en un volumen de agua lo suficientemente grande como para obtener una solución de un litro, sea cual sea la cantidad exacta de agua utilizada para esta disolución. Debe ser un poco menos de un litro de agua. El único parámetro importante es el volumen final de la solución, es decir, un litro.
