Consideremos la ecuación de Nernst $$E= E^\circ -\frac{2.303RT}{nF} \log Q$$ que una vez en $\pu{298.15 K}$ es el equivalente a $$E= E^\circ - \frac{0.059}{n} \log Q .$$
¿La parte de la ecuación de Nernst $-\frac{0.059}{n} \log Q$ ¿dirigir la caída óhmica? En otras palabras, ¿es $-\frac{0.059}{n} \log Q$ ¿se relaciona con la resistencia de la solución (electrolito) de una célula electroquímica?
En resumen: No.
La ecuación de Nernst describe el estado de equilibrio termodinámico. Por definición, no hay corriente que circule por la célula. Por lo tanto, no hay caída óhmica en ningún término de la ecuación de Nernst.
El término Q se refiere a las actividades de los reactivos y los productos en el equilibrio.
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