¿Por qué es tan específica la prueba de sodio como antimonio de dihidrógeno?

Question

He asistido a clases de análisis de sales en mi universidad. Estamos en los cationes del grupo 6 o también conocidos como cationes del grupo cero, a saber $\ce{NH4^+}$ , $\ce{K^+}$ , $\ce{Na^+}$ , $\ce{Mg^2+}$ .

El profesor escribió una ecuación:

$$\ce{NaCl + KH2SbO4 -> NaH2SbO4 (s) v + KCl}$$

Ahora, sé que la serie electroquímica sigue el orden $\ce{Li}$ , $\ce{K}$ , $\ce{Ba}$ , $\ce{Sr}$ , $\ce{Ca}$ , $\ce{Na}$ , $\dots$ .

Me gustaría saber por qué esta reacción se produce de forma tan espontánea que se incluye como una de las pruebas de laboratorio . El cloruro de sodio es completamente neutro, mientras que el antimonio de dihidrógeno de potasio es básico.

Answer 1

No tiene relación (directa) con la serie electroquímica ni con las propiedades ácido-básicas.

No se trata de una verdadera reacción química, sino de la cristalización de la sal menos soluble de los iones disponibles.

No hay moléculas distinguidas $\ce{NaCl}$ , $\ce{KH2SbO4}$ , $\ce{NaH2SbO4}$ , $\ce{KCl}$ en la solución, pero los iones hidratados independientes entre sí $\ce{Na+}$ , $\ce{Cl-}$ , $\ce{K+}$ , $\ce{H2SbO4-}$ en su lugar (más algunos productos de hidrólisis menores). Qué sal precipita primero depende de sus productos de solubilidad. $\ce{NaH2SbO4}$ tiene menos producto de solubilidad que $\ce{KH2SbO4}$ .

Cosas similares ocurrirían si se mezclan soluciones de cloruro de potasio y nitrato de sodio ( clorato, perclorato ). Si las soluciones originales están lo suficientemente concentradas, y especialmente si se enfría la mezcla por debajo de la temperatura ambiente, se precipitará la respectiva sal de potasio con el oxoanión.

Otro caso es el $\ce{NaCl}$ solución con disolución de $\ce{NH3}$ Y $\ce{ CO2}$ con iones $\ce{Na+, NH4+, Cl^-, HCO3-}$ , lo que lleva a la precipitación de $\ce{NaHCO3}$ y la solución de $\ce{NH4Cl}$ . Se utiliza comercialmente en el Proceso Solvay producir carbonato de sodio a partir de cloruro de sodio.