¿El fosfato de dihidrógeno monosódico reaccionará como base o como ácido en el agua?

Question

Will $\ce{NaH2PO4}$ ¿reacciona como un ácido o como una base si lo haces reaccionar con agua?

Me quedé atrapado aquí. Puedo entender la reacción:

$$\ce{NaH2PO4 + H2O -> Na^+ + H2PO4^- + H2O}$$

Pero cuando miro $\ce{H2PO4^{-}}$ arriba, dice que puede ser tanto un ácido como una base. ¿Alguna idea?

Answer 1

Fosfato de dihidrógeno monosódico, $\ce{H2PO4^-}$ es una especie anfótera y actúa como ácido y como base. Estas son las ecuaciones químicas relacionadas:

\begin{align} \ce{H2PO4- + H2O &<=> HPO4^2- + H3O+} & \mathrm{p}K_\mathrm{a} &= 7.21\\ \ce{H2PO4- + H2O &<=> H3PO4 + OH-} & \mathrm{p}K_\mathrm{b} &= 11.88 \end{align}

Como ejemplo, $\pu{0.1 M}$ solución de dicha sal tendrá un pH de aproximadamente $4.7$ . En otras palabras, el comportamiento ácido domina sobre el alcalino. Esto se debe al valor de $\mathrm{p}K_\mathrm{a}=7.21$ (relacionado con el comportamiento ácido) en comparación con el $\mathrm{p}K_\mathrm{b}=11.88$ (relacionado con el comportamiento alcalino).