Galvanoplastia de cobre sobre acero

Question

No estoy muy familiarizado con la química, pero quiero galvanizar acero con cobre.

De Wikipedia:

Los cationes se asocian con los aniones en la solución. Estos cationes se reducen en el cátodo para depositarse en el estado metálico de valencia cero. Por ejemplo, en una solución ácida, el cobre se oxida en el ánodo a $\ce{Cu^2+}$ al perder dos electrones. El $\ce{Cu^2+}$ se asocia con el anión $\ce{SO4^{2}}$ en la solución para formar sulfato de cobre. En el cátodo, el $\ce{Cu^2+}$ se reduce a cobre metálico al ganar dos electrones. El resultado es la transferencia efectiva de cobre desde la fuente anódica a una placa que cubre el cátodo.

También he encontrado un vídeo en YouTube donde un tipo utiliza $\ce{HCl}$ en lugar de $\ce{H2SO4}$ .

¿Cuáles son los requisitos para que la reacción funcione? ¿Tiene que ser una solución ácida? ¿Puedo utilizar vinagre?

Answer 1

Puede intentar utilizar un elemento de cobre como ánodo en una solución de vinagre; el $\ce{Cu}$ se oxida a $\ce{Cu^2+}$ y la acidez del vinagre impide la precipitación de $\ce{Cu(OH)2}$ . El acetato de cobre que se forma en la solución migrará al cátodo, donde se puede colocar el objeto a chapar.

Sin embargo, como ha demostrado mi propio experimento, una corriente demasiado alta dará lugar a un depósito negro, no rosa, ya que los cristales de cobre se chapan demasiado rápido para formar cristales grandes y, por tanto, dispersan la luz. Por lo tanto, ¡utiliza una corriente baja!