¿Cuál es el ácido más fuerte?

Question

Según la Wikipedia, $\ce{HeH+}$ y el ácido fluoroantimónico son los más fuertes.

Según Naturaleza El ácido carborano es el más fuerte, pero Wikipedia dice que el ácido fluoroantimónico es más fuerte.

Enlaces:

• $\ce{HeH+}$ / Wikipedia - indicando que el HeH+ es el segundo más ácido

• $\ce{HeH+}$ / Wikipedia 2ª fuente - que indica $\ce{HeH+}$ los más ácidos (véase la sección "Notas")

• Ácido fluoroantimónico / Wikipedia - afirmando que es el ácido más fuerte (super_acid)

• Ácido carborano / nature.com - Según Naturaleza e incluso el propio Google, es el ácido más fuerte creado pero según la wikipedia el ácido flouroantimónico es más fuerte.

Entonces, ¿cuál es el más fuerte?

Answer 1

El problema de esta pregunta es que la respuesta exacta es " depende... "

En primer lugar, depende de tu definición de acidez y de cómo la midas. Todo el mundo parece utilizar los ácidos Brønstead (es decir $\ce{H+}$ donantes). En otras respuestas veo dos medidas diferentes:

• Afinidad de protones : Se trata de una medición en fase gaseosa de $\ce{A^{−} + H^{+} -> HA}$
• La acidez de Hammett ( $H_0$ ) : Se trata de una medida de solución, dada por $\mathrm pK_{\ce{BH^+}} - \log\left(\frac{[\ce{BH^+}]}{[\ce{B}]}\right)$

En segundo lugar, depende del medio, como menciona LDC3.

• Efecto de nivelación : El efecto de nivelación del disolvente refleja la menor cantidad posible de $\mathrm pK_\mathrm a$ en un disolvente determinado, en función de la basicidad de la base conjugada. Así que se necesita $\ce{HF}$ o ácido fluorosulfúrico para llegar a la baja $\mathrm pK_\mathrm a$ .

Así que el problema en mi mente es que los carboranos y el ácido fluoroantimónico son medidas en solución, pero $\ce{HeH+}$ es una medición en fase gaseosa. Tiene la mayor afinidad protónica en fase gaseosa. Pero yo pondría mi dinero en cosas que puedo usar en el laboratorio.

Por cierto, el grupo Reed preparó este año el ácido carborano fluorado: Angew. Chem. Int. Ed. 2014, 53 (4), 1131-1134 . Así que ese compuesto, $\ce{H(CHB11F11)}$ gana la corona del ácido de Brønstead más fuerte en fase de solución (por el momento, al menos).

También hay un buen artículo de revisión "Myths about the Proton. La naturaleza del H + en medios condensados" por el mismo grupo en Acc. Chem. Res. 2013, 46 (11), 2567-2575 .

Answer 2

Desde Wikipedia
Depende del medio.

Para el plasma: ion hidruro de helio
Para los líquidos: ácido fluoroantimónico

Desde Wikipedia
Ácido fluoroantimónico - $H_0$ Valor = -31,3
Carborane superacid - $H_0$ Valor = -18,0
Ácido sulfúrico 100% - $H_0$ Valor = -12,0
No he encontrado ninguna información sobre $\ce{HeH^+}$ Supongo que es porque sólo existe en un plasma y es difícil de estudiar.

Answer 3

El ácido carborano es el ácido más fuerte.

La razón por la que este es técnicamente el ácido más fuerte del mundo es porque es el ácido más fuerte como una sola molécula . Se pueden crear ácidos mucho más fuertes -los ácidos que funden las mesas- mezclando ciertos compuestos de antimonio con ácido fluorhídrico ( $\ce{HF}$ ) . Por ejemplo, al mezclar $\ce{SbF5}$ con $\ce{HF}$ se obtiene un ácido con un pH de -31 .

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Referencia: Chemistrytwig