Podríamos tener una media célula formada por el par redox $\ce{Ag+}/\ce{Ag}$ que, por ejemplo, podría fijarse en el cátodo (es decir, en proceso de reducción).
La reacción en el cátodo es entonces
$$\ce{Ag+ + e- -> Ag}$$
El potencial de electrodo estándar del $\ce{Ag+}/\ce{Ag}$ la pareja es $+0.80\ \mathrm V$ con respecto a SHE. He visto la reacción anterior escrita como tal:
$$\ce{Ag+ + e- <=> Ag} \quad E = +0.80\ \mathrm V$$
No entiendo por qué escribimos este potencial de electrodo junto a la reacción, teniendo en cuenta que el potencial de electrodo de un par redox está razonablemente desvinculado del concepto de reacción química. Aunque, al fin y al cabo, la reacción química da lugar a la diferencia de potencial interfacial que provoca el potencial de electrodo, $E$ es una propiedad del electrodo, no de la reacción química.
¿Es acaso porque queremos escribir la ecuación de la reacción que ocurre en un determinado electrodo y el potencial del electrodo en la misma línea?
Soy consciente de que para asociar los potenciales con las reacciones escritas, existen dos convenciones diferentes: La europea, en la que todas las reacciones se etiquetan con los potenciales de reducción de la pareja, y la americana, en la que las reacciones de oxidación se etiquetan con los potenciales de oxidación de la pareja redox e igualmente las reducciones con los potenciales de reducción. Sin embargo, mi pregunta es por qué necesitamos adjuntar el potencial de electrodo a la reacción química en primer lugar.
Es decir, en última instancia, ¿no se asocian los potenciales redox a las parejas redox/electrodos, no a las reacciones?
