Entalpía de combustión del 1-butanol

Question

1-butanol $\ce{C4H10O}$

Así que no tengo ni idea de cómo encontrar la entalpía y he buscado un poco en internet sin que me sirva de nada ya que no entiendo.

He venido aquí con la esperanza de que alguien generoso pueda hacer los cálculos de la muestra para que yo pueda entender y hacer el resto de mis cálculos y pruebas para mi experimento.

Esos son los datos de una la mezcla de alcohol.

¿Cómo podría calcular la entalpía para la prueba 1?

(tal vez podría cortar la prueba 2, 3 y el promedio en la imagen, ya que es irrelevante en el cálculo de la entalpía de la prueba 1, y causa confusión)

Para la temperatura antes y después. La solución se utilizó para calentar 200 ml de agua. Al quemar la mezcla, encendiéndola.

Answer 1

Responder a su pregunta tal como está es imposible, ya que los lectores no tenemos suficiente información sobre su experimento real. ¿Qué quiere decir con "entalpía del 1-butanol"? Sólo se puede medir cambia en entalpía, por lo que hay que especificar qué "cambio" se está buscando.

Podría referirse a la entalpía de evaporación o a la entalpía de reacción de alguna reacción química o a cientos de otras posibilidades. Es esencial aclarar a qué proceso te refieres, para poder asociar el correspondiente estado inicial (por ejemplo, líquido) y final (-> gas) a este cambio de energía.

Sin embargo, usted ha declarado que se han calentado 200 ml de solución, sea cual sea su proceso. A presión constante, la entalpía necesaria para cambiar la temperatura en $\Delta T$ es

$$\Delta H = m c_p \Delta T$$

donde $c_p$ es la capacidad calorífica isobárica. Conociendo el valor de $c_p$ , puedes calcular este cambio de energía. Ahora, ¿de dónde viene esa energía? Presumiblemente, de su proceso. En este punto, suponga que no hay pérdidas de energía (es decir, desprecie el calor que se pierde en el aire circundante). Entonces, por conservación de la energía, el incremento de entalpía medido por el aumento de temperatura debe ser igual en tamaño a la energía liberada por el proceso.

Por último, hay que tener en cuenta que, por convención, decimos que si un proceso libera energía, su cambio de entalpía es negativo (podríamos haberlo hecho al revés; piensa que es la misma idea que definir el nivel del mar).