¿Qué ocurre con la presión del gas cuando se coloca una sola molécula del mismo en un recipiente muy grande?
Creo que has olvidado lo que representa la presión en términos de teoría cinética de los gases . Cuando se estudia la cinética de los gases, se empieza por comprender el comportamiento de una sola molécula/átomo que se mueve alrededor de un recipiente y choca con la superficie y rebota en direcciones aleatorias. Luego se añaden unas cuantas moléculas/átomos más para que ahora haya colisiones y mientras el camino libre medio del gas es menor que las dimensiones de su recipiente todavía tiene movimiento que actúa en un comportamiento aleatorio de difusión. Una vez que se han añadido suficientes átomos como para que un área determinada experimente un número regular de colisiones por unidad de tiempo, entonces se tiene algo que puede darse como un promedio en lugar de un recuento de colisiones. Esto es lo que representa la presión, una fuerza media en una superficie por unidad de área de colisiones moleculares en esa superficie. La fuerza instantánea puede cambiar para un punto determinado nanosegundo a nanosegundo, pero al promediar todos los puntos en un lapso de microsegundos se obtendrá una fuerza promedio por área que se puede resolver y que llamamos presión.
El problema aquí que te da un malentendido es que has tomado un comportamiento de una agregación de muchas moléculas y has intentado aplicarlo a una sola molécula. Este enfoque te decepcionará. Pero para resumir y responder realmente a la pregunta, la presión no puede describir un sistema de una sola molécula de gas, y por tanto es indefinida.
