En la clase de física, escribimos la primera ley de la termodinámica como $\mathrm dU =\mathrm dQ - \mathrm dW$ y en la clase de química física, escribimos la misma ley como $\mathrm dU =\mathrm dQ + \mathrm dW$ .
La razón es que la convención de signos es diferente en ambos casos.
En física tomamos el trabajo realizado por el sistema como positivo y en el trabajo químico realizado en el sistema.
Me doy cuenta de que esto no causa ningún cambio en la ley real de la naturaleza, pero sólo quiero saber por qué tenemos diferentes convenciones de signos. ¿No sería más fácil tener una sola convención?
¿Hay alguna razón histórica? ¿O es para diferenciar los temas?
