Esta es una cita de mi libro de texto :
La tendencia irregular en la primera entalpía de ionización de los metales 3d, puede explicarse considerando que la eliminación de un electrón altera las energías relativas de los orbitales 4s y 3d. Así, los iones unipositivos tienen una configuración dn sin electrones 4s, por lo que hay una energía de reorganización que acompaña a la ionización con algunas ganancias en la energía de intercambio a medida que aumenta el número de electrones y por la transferencia de electrones s a los orbitales d. Sin embargo, el valor de Cr es menor debido a la ausencia de cualquier cambio en la configuración d.
Lo que entiendo básicamente de esto es que durante la primera ionización, el electrón se pierde de $\mathrm{4s}$ orbital porque tiene mayor energía y forma un ion uni-positivo y el electrón restante se transfiere de nuevo a $\mathrm{3d}$ orbital de menor energía como brecha energética entre $\mathrm{3d}$ y $\mathrm{4s}$ baja. Esta transición de los electrones hacia el orbital inferior da una disminución neta de la entalpía de ionización (donde la energía se libera como energía de reorganización). Pero no entiendo lo que mencionan sobre $\ce{Cr}$ .
https://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/3d4sproblem.html
En este sitio cuando explican sobre la configuración electrónica del Vanadio se ha mencionado que el Vanadio en su estado de ion unipositivo tiene 4 electrones en $\mathrm{3d}$ en lugar de 3 electrones en $\mathrm{3d}$ y 1 electrón en $\mathrm{4s}$ que apoya la idea de que los electrones se transfieren de $\mathrm{4s}$ a $\mathrm{3d}$ .
¿Es cierto que durante la ionización hay una transferencia de electrones desde $\mathrm{4s}$ a $\mathrm{3d}$ ¿Por qué el texto menciona la reorganización y la entalpía de intercambio al hablar de la ionización?
Fuente del texto Libro de texto NCERT ( $\mathrm{d}$ - y $\mathrm{f}$ -bloques, página 215)
