¿El calor específico es realmente una constante?

Question

Cuando calculamos el calor perdido o ganado por un cuerpo según la ecuación $q=mc\Delta T$ donde

• $m$ = masa del cuerpo

• $c$ = calor específico

• $\Delta T$ = diferencia de temperatura

En esta ecuación, ¿por qué tomamos $c$ sea constante porque sabemos que $c$ ¿depende de la temperatura? ¿Por qué la ecuación no es $q=m\int c\Delta T$ ?

Answer 1

No, el calor específico varía con las temperaturas. Sólo a temperaturas muy superiores a la temperatura de Debye el calor específico del cuerpo es una constante. Esta ecuación trata el calor específico como una constante porque se supone que el rango de temperaturas de operación es lo suficientemente pequeño como para suponer que el calor específico es constante. Los datos finales que se obtienen no tendrán tanto ruido como se espera. Esta ecuación es más una ecuación de ingeniería que de física. La ecuación original es mucho más complicada, y resolver problemas prácticos de ingeniería utilizando la ecuación original sería innecesariamente difícil. La variación general es tal que a temperaturas mucho más bajas que la temperatura de debye, el calor específico tiene una dependencia cúbica y a temperaturas mucho más altas la dependencia es constante.