¿Por qué $\ce{C=O}$ tienen un momento dipolar mayor que $\ce{C-O}$ ?
Según yo, el momento dipolar depende directamente de la longitud del enlace y de la diferencia de electronegatividad. En $\ce{C=O}$ y $\ce{C-O}$ (supongo, por favor aclaren si me equivoco) la diferencia de EN es la misma, y la longitud de enlace de $\ce{C=O}$ es menor que $\ce{C-O}$ . Así que, $\ce{C=O}$ debe tener menos momento dipolar que $\ce{C-O}$ pero no es así. ¿Por qué?
Según Wikipedia El momento dipolar de enlace depende de:
La resonancia nos dice que hay una cierta separación de cargas en $\ce{C=O}$ bonos debido a la $\ce{C+-O-}$ contribuyente. Esta diferencia de carga, además de la diferencia de electronegatividad, es más significativa que la disminución de la distancia entre los átomos, de ahí el mayor momento dipolar para $\ce{C=O}$ .
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