¿Por qué el oxígeno no sustituye al cloro?

Question

Si el oxígeno es más electronegativo, ¿por qué no sustituye al cloro en los compuestos?

Exemple :

$\ce{2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2}$

funciona, mientras que

$\ce{4NaCl + O2 -> 2Na2O + 2Cl2}$

no lo hace.

Answer 1

Usted puede desplazar el cloro de cloruro de hidrógeno .

Con el cloruro de sodio, si se formara óxido de sodio sería una base fuerte. Como tal, extrae una $\ce{Cl^+}$ de cualquier posible molécula de cloro. El cloruro de sodio es oxidado por el oxígeno, pero el cloro oxidado termina como oxianiones de hipoclorito como hipoclorito (es decir, óxido coordinado al cloro).

Answer 2

Para saber si una reacción es espontánea o no (si se producirá hacia la dirección que has dibujado) debes mirar su energía de Gibbs, ΔG. La electronegatividad de un elemento en una reacción es uno de los muchos factores que contribuyen a ella. En este caso se trata de una reacción redox (porque los estados de oxidación de los elementos implicados cambian) y por lo tanto hay que utilizar la relación: ΔG=-nFE $^0$ con E $^0$ calculada a partir de las medias reacciones correspondientes. Para más detalles lea una introducción a la electroquímica de algún libro de química inorgánica.