Concentración de $\ce{Fe(SCN)^{2+}}$ en soluciones de calibración
Recordemos que la concentración de $\ce{Fe(SCN)^{2+}}$ en las soluciones de calibración es esencialmente la concentración del $\ce{SCN-}$ inicialmente en la solución. Entonces, determine la concentración de $\ce{SCN-}$ inicialmente en cada uno de los $\pu{10.0 mL}$ soluciones de calibración. Se trata de una simple dilución.
El comprobador del laboratorio dice que esto es incorrecto. ¿Estoy haciendo este problema correctamente?
Por lo tanto, para encontrar la concentración de $Fe(SCN)^{2+}$ El problema dice que "las soluciones de calibración son esencialmente la concentración del $[SCN^−]$ en la solución". Entonces, simplemente se toma el volumen de $K(SCN)$ dividido por el volumen total, y luego multiplicado por $[K(SCN)]$ :
$[Fe(SCN)^{2+}]=[SCN^−]=[K(SCN)]=0.002M*\frac{0.5mL}{10.0mL}=0.0001M$ (repetir para 2, 3, 4)
La razón por la que no involucramos $K_c$ es porque la gran cantidad de $[Fe^{3+}]$ impulsa la reacción hacia la derecha. Las mediciones de absorbancia van a ser útiles para determinar la cantidad de $[Fe(SCN)^{2+}]$ en un sistema en el que $[Fe^{3+}]$ no es alta. En estos casos, las concentraciones $[Fe^{3+}]$ y $[SCN^-]$ se conocen, y se utilizan las absorbancias recogidas para trazar una línea que relacione la concentración $[Fe(SCN)^{2+}]$ a la absorbancia. Cuando se conoce la concentración de las tres partes de $K_c$ se puede utilizar simplemente la aritmética para encontrar $K_c$ .
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