¿Por qué $\ce{BeH2}$ polimerizar en $\ce{(BeH2)_{n}}$ en estado sólido mientras que $\ce{AlCl3}$ se dimeriza en $\ce{Al2Cl6}$ en el estado de vapor ?
Respuesta
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flks
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En primer lugar, lo tienes todo al revés.
Suenas como el $\ce{AlCl3}$ dice: "¡Oh, ahora estoy en estado sólido! ¡Déjame pasar a la estructura de cristal (polímero)! [un rato después] ¡Oh, ahora estoy en estado de vapor! Déjame pasar a la estructura de dímero".
Dónde en realidad dice: "No tengo suficiente energía cinética para romper los enlaces más rápido de lo que se forman, así que sólo puedo estar en la estructura cristalina, en la que no puedo moverme, por lo que ahora estoy en estado sólido. [Ahora tengo suficiente energía cinética. Ahora puedo romper los enlaces más rápido de lo que se forman, pero todavía no es suficiente para romper los enlaces entre el dímero, así que déjame existir como dímero. Además, ahora puedo moverme, ya que las fuerzas intermoleculares no son tan fuertes. Ahora soy un gas".
Casi todo polimeriza cuando la energía cinética es baja, formando un sólido. La diferencia estriba únicamente en si el enlace responsable de la polimerización es el de las fuerzas de Van der Waals o el enlace covalente o iónico.
Para $\ce{BeH2}$ El enlace es covalente dativo, ya que es el que tiene más sentido.
Para $\ce{AlCl3}$ El enlace es iónico, ya que es lo más lógico.
Cuando la energía es lo suficientemente alta, $\ce{BeH2}$ se descompone, por lo que todas las discusiones en lo sucesivo no tienen sentido.
Para $\ce{AlCl3}$ El dímero tiene menos energía que el monómero, por lo que se forma el dímero. Recuerda que a las cosas les gusta estar en estados de baja energía. El dímero le permite moverse, de ahí que sea un gas.
Cuando la energía es aún mayor, incluso los enlaces dímeros se rompen y se tiene $\ce{AlCl3}$ monómeros.
