He encontrado dos métodos para convertir de $ppm$ a $g/m^3$ . Ambos parecen dar resultados equivalentes, pero no entiendo por qué. ¿Alguien puede unir los puntos para mí y explicar por qué son métodos equivalentes, o mostrar una derivación para el método 1? He encontrado un derivación para el método 2.
Método 1 - Definición
$$C[g/m^3] = \frac{C[ppm] \cdot \rho}{1000}$$
Donde $C[ppm]$ y $C[g/m^3]$ representan la concentración de gas en unidades de $ppm$ y $g/m^3$ respectivamente y $\rho$ representa la densidad del gas.
Método 2 - Definición (Como se deriva aquí )
$$C[g/m^3] = \frac{C[ppm] \cdot M \cdot P}{R \cdot T \cdot 10^6}$$
Donde $M$ , $P$ , $R$ y $T$ representan la masa molar, la presión, la constante de los gases ideales y la temperatura, respectivamente.
Método 1 - Ejemplo - Monóxido de carbono (CO)
Suponiendo que $C[ppm]$ como $100ppm$ y la densidad de CO como $1.15 kg/m^3$ en $20^{\circ}C$ y $100000Pa$ $$C[g/m^3] = \frac{C[ppm] \cdot \rho}{1000}$$ $$C[g/m^3] = \frac{100 \cdot 1.15}{1000}$$ $$C[g/m^3] = 0.115$$
Método 2 - Ejemplo - Monóxido de carbono (CO)
Suponiendo que $C[ppm]$ como $100ppm$ en $20^{\circ}C$ y $100000Pa$ .
$$C[g/m^3] = \frac{C[ppm] \cdot M \cdot P}{R \cdot T \cdot 10^6}$$ $$C[g/m^3] = \frac{100 \cdot 28 \cdot 100000}{8.3145 \cdot (20+273.15) \cdot 10^6}$$ $$C[g/m^3] = 0.115$$
