He tratado de entender cuál es el estado de oxidación del Mn en $\ce{MnO4^-}$ es. Hasta ahora he entendido que el O tiene el estado de oxidación de -2 por lo que al haber 4 O el número se convierte en -8. ¿Qué pasa con el menos en el O? y ¿cuál es el estado de oxidación para el Mn?
Respuestas
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La suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga total del ion.
Por ejemplo, para $\ce{NH4+}$ Si cada átomo de hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1, y la carga total es +1, entonces podemos resolver el estado de oxidación del nitrógeno:
$$\begin{aligned} 4(+1) + OS_\ce{N} &= +1\\ OS_\ce{N} &= +1 -4(+1) \\ OS_\ce{N} &= -3 \end{aligned}$$
Del mismo modo, podemos hacer $\ce{SO4^2-}$ . Si cada átomo de oxígeno tiene un estado de oxidación de -2, y la carga total es -2, podemos resolver el estado de oxidación del azufre:
$$\begin{aligned} 4(-2) + OS_\ce{S} &= -2\\ OS_\ce{S} &= -2 -4(-2) \\ OS_\ce{S} &= +6 \end{aligned}$$
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Como has dicho el oxígeno tiene el estado de oxidación de -2 por lo que si sumamos todos los oxígenos tienen un estado de oxidación de -8.
Como el estado de oxidación del ion es igual a su carga, el Mn tiene que "equilibrar" el -8 para llevarlo a -1. Por lo tanto, el estado de oxidación del Mn en Mno4- es +7.
