En un enlace iónico, ¿se transfieren realmente electrones de un átomo a otro para formar un ion positivo y otro negativo o los enlaces iónicos son simplemente enlaces covalentes extremadamente polares? Lo siento si parece una pregunta simple, pero he oído esto en alguna parte, así que quería asegurarme.
Respuesta
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Esta no es una pregunta sencilla en absoluto, de hecho, es una interesante visión del enlace químico. Usted hace una afirmación válida con su pregunta:
¿los enlaces iónicos son sólo enlaces covalentes extremadamente polares?
Esta respuesta es una forma simplista de verlo.
Según la página de ChemGuide Electronegatividad En la actualidad, no existe una "frontera" bien definida entre el enlace covalente y el iónico. El sitio web describe que existe un "espectro de enlace" basado en el electronegatividad (cuadro mostrado abajo) de los elementos constitutivos.
_Fuente de la imagen: UC Davis ChemWiki_
Por lo tanto, cuanto mayor sea la electronegatividad, mayor será la polaridad o el "poder de atracción" de los electrones de enlace hacia los elementos con mayor electronetividad.
En los siguientes diagramas (del sitio ChemGuide enlazado anteriormente), A y B representan elementos arbitrarios, y los puntos verdes y rojos representan electrones de enlace. Partiendo de una situación en la que la polaridad es cero, ya que la electronegatividad de los elementos constitutivos es la misma (por ejemplo, las moléculas diatómicas $\ce{O2}$ , $\ce{Cl2}$ etc.), como en el diagrama I.
A medida que aumenta la polaridad, los electrones de enlace se desplazan hacia el miembro más electronegativo, lo que hace que el enlace sea cada vez más polar (II), hasta llegar al punto en que la diferencia es suficiente (III) para:
A todos los efectos A ha perdido el control de su electrón, y B tiene el control total de ambos electrones. Se han formado iones.
He puesto en negrita el "a todos los efectos" para subrayar que se trata de una generalización simplista
(I)
(II)
(III)
Como la electronegatividad más baja no es cero (es el Francio con 0,7), siempre habrá una influencia en los electrones de enlace. Por lo tanto, la realidad es que A no pierde completamente su influencia sobre los electrones de enlace.
Por ejemplo, si observamos un compuesto que combina los elementos más y menos* electrógenos (como aparecen en el diagrama anterior): fluoruro de calcio $\ce{FrF}$ Aunque el flúor tiene una electronegatividad mucho más fuerte que el francio, la electronegatividad de este último no es cero, por lo que la influencia del francio es muy pequeña, pero no nula, lo que indica que no existen enlaces puramente iónicos.
- Como se ha señalado en los comentarios, es probable que el cesio sea menos electronegativo que el francio, pero el punto anterior sigue siendo válido.
Esto se resume muy bien en un artículo del Universidad de Malta :
No se conoce la existencia de enlaces iónicos puros. Todos los compuestos iónicos tienen un grado de de enlace covalente. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, más iónico es el enlace.
