Confusión en la solución de esta Pregunta sobre el concepto de mol

Question

$\pu{48g}$ de grafito y $\pu{16g}$ de $\ce{O2}$ se da. La cuestión es contar el número de moléculas de $\ce{CO2}$ ¿producido?

Ahora, la solución en libro es esta

No de $\ce{C}$ átomos = $\frac{\pu{48g}}{\pu{12g}}$ = $\pu{4mol}$ . No de $\ce{O}$ átomos = $\frac{16}{16}$ = $\pu{1 mol}$ y no de $\ce{O2}$ átomos = $\pu{0.5 mol}$ .

La reacción dada es

$\ce{C + 2O ->CO2}$ .

$\ce{CO2}$ producido es $\pu{0.5 mol}$ aquí.

Mi pregunta es por qué no utilizar la reacción $\ce{C + O2 ->CO2}$ ?

¿Cuál sería la diferencia en la respuesta?

Answer 1

16 g de dioxígeno contienen 16 g de átomos de oxígeno. Para saber cuánto dióxido de carbono se produce, puedes utilizar una descripción realista de la reacción, o puedes ir átomo por átomo. Cualquiera de los dos caminos da la misma solución, pero el elegido por el libro de texto no es la química moderna, y hace que algunos nos enfademos o nos pongamos tristes.

Mi pregunta es por qué no utilizar la reacción $\ce{C + O2 -> CO2}$ ?

Deberías porque esa ecuación química describe los reactivos y los productos mucho mejor que lo que tiene el libro de texto. Sin embargo, no describe el mecanismo (es decir, los pasos para llegar a esa reacción neta).

¿Cuál sería la diferencia en la respuesta?

La misma respuesta numérica (a menos que se confunda porque la reacción no coincide con los reactivos reales).